Классы неорганических веществ

К важнейшим классам неорганических веществ по традиции относят:

простые вещества (металлы и неметаллы),
оксиды (кислотные, основные и амфотерные),
гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды),
соли.

Простые вещества обычно делят на металлы и неметаллы.
Металлы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.
Неметаллы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.

По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов.
Это название отражает способность этих металлов, их оксидов и гидроксидов реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

Оксиды – бинарные соединения, одним из двух элементов в которых является кислород со степенью окисления -2.

Основные

Амфотерные

Кислотные

Несолеобразующие

Солеобразные (двойные)

Оксиды металлов в степенях окисления +1, +2, кроме амфотерных.

Оксиды металлов в степенях окисления

+2:толькоBe, Zn, Sn, Pb;

+3(все, кроме La₂O₃), +4

1) Оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих;

2) Оксиды металлов в степенях окисления от +5 и выше.

Оксиды неметаллов, которым не соответствуют кислоты.

NO, N₂O, CO, (SiO)

Некоторые оксиды, в которых элемент имеет 2 степени окисления:

Fe₃O₄

С о л е о б р а з у ю щ и е

Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид:
Основным оксидам соответствуют основания;
Амфотерным оксидам – амфотерные гидроксиды,
Кислотным оксидам – кислородсодержащие кислоты.
Гидроксиды– соединения, в состав которых входит группа Э–О-Н.И основания, и кислородсодержащие кислоты, и амфотерные гидроксиды – относятся к ГИДРОКСИДАМ!

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы ОН^- и при диссоциации образующие в качестве анионов только эти ионы.
Типы оснований:

Растворимые (Щелочи)

Нерастворимые

1) гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH

2) гидроксиды металлов второй группы главной подгруппы, начиная с кальция:

Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Все остальные гидроксиды металлов.

КИСЛОТНОСТЬ основания – это число групп ОН в его формуле:
однокислотные – содержащие только 1 гидроксогруппу
двухкислотные – имеющие 2 гидроксогруппу;
трёхкислотные – с тремя группами ОН.

Кислоты– сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония Н⁺ или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.

Соли – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН₄⁺) и одного (или нескольких) кислотных остатков.

Классификация солей.

СОЛИ
Средние	Кислые	Основ-ные	Двойные	Сме-шанные	Комплексные
Продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл	Продукт непол-ного замещения атомов водоро-да в кислоте на металл	Продукт непол-ного заме-щения ОН-групп на кислотный остаток	Содержат два разных металла и один кислотный остаток	Содер-жат один металл и два кислотных остатка	Содержат комплексный катион или анион – атом металла, связанный с несколькими лигандами.
AlCl₃	КHSO₄	FeOHCl	KAl(SO₄)₂	CaClBr	K₂[Zn(OH)₄]
Хлорид алюминия	Гидросульфат калия	Хлорид гидроксожелеза (II)	Сульфат алюминия-калия	Хлорид-бромид кальция	Тетрагидроксоцинкат калия

Тривиальные названия некоторых солей.

Соль	Международное название	Традиционное название
NaHCO₃	Гидрокарбонат натрия	Сода питьевая
Na₂CO₃	Карбонат натрия	Сода кальцинированная
K₂CO₃	Карбонат калия	Поташ
Na₂SO₄	Сульфат натрия	Глауберова соль
KClO₃	Хлорат калия	Бертолетова соль
Ca₃(PO₄)₂	Фосфат кальция	Фосфорит
СаСО₃	Карбонат кальция	Известняк
CuSO₄∙5H₂O	Пентагидрат сульфата меди	Медный купорос
Na₂CO₃∙10Н₂О	Декагидрат карбоната натрия	Сода кристаллическая